影响化学反应速率的因素
郑州实验高中管理员 时间:2018-03-23
第二章第二节影响化学反应速率的因素
课前预习学案
一、学习目标
1、能说出碰撞理论、活化分子、活化能的含义。
2、能初步运用有效碰撞和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
学习重点:浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
学习难点:压强对化学速率的影响,能用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响规律。
二、预习内容
(一)碰撞理论(绪言部分)
①化学反应必须发生分子间的碰撞,能发生化学反应的碰撞称 。
②能发生这样碰撞(___________)的分子叫 分子。
问:活化分子之间的碰撞是否就是有效碰撞呢?
答:活化分子必须有 时发生的碰撞才能是有效碰撞。
③普通分子与活化分子有何区别?普通分子怎样能活化分子?
答:
④活化分子具有的能量就叫做活化能,对吗?答 !
活化能是指活化分子_________的那部分能量。(比反应物分子平均能量)。
(二)、 有效碰撞模型;(影响化学反应速率的因素部分)
在其他条件不变时,对于某一反应来说,活化分子在反应物分子中所占的百分数(即 )是一定的。
化学反应速率与分子间的 有关,因此所有能够改变 、 以及
的外界条件,都可以用来 、 反应的速率。 、 、 、使用 等是我们已经用过的方法。
(三)[思考]结合生活实践与已经掌握的知识,请同学归纳有哪些因素对化学速率产生影响
影响化学反应速率的因素有
1、内因
大多数化学反应都是分几步完成的,其中能够一步完成的反应成为 。反应不同,
就不同,化学反应速率就不同。
2、浓度对化学反应速率的影响
在其他条件不变时,反应物浓度越大,化学反应速率________.
在其他条件不变时,反应中活化分子的 是一定的。单位体积内活化分子的数目与单位体积内 成正比,即与 成正比。反应物浓度越大,活化分子数目也增多, 的几率增大,反应速率就增大。
3、在其他条件不变时,温度升高,化学反应速率__________.
原因是加热的主要作用为两个方面,一方面使分子获得 , 增加;另一方面含有较高能量的分子间 也随之提高。这两方面都使分子间 的几率提高,反应速率因此也
4、在其他条件不变时,压强对化学反应速率的影响
有气体参与的反应,压强增大(相当于 容器体积),化学反应速率____
参加反应的物质是固体,液体或溶液时,压强对反应速率___影响?(填有,无)
5、在其他条件不变时,使用适当的催化剂可以降低反应所需要的 ,也就等于提高了 ,从而提高了 的概率,化学反应速率
[思考]:催化剂参加反应了吗? 。
三、例题精练精讲
1、下列有关说法正确的是( )
A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大
B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使化学反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
2、在一固定体积的密闭体系中发生反应:N2+3H2 2NH3现采取下列措施:
(1)往体系中充入一定量的氢气(2)往体系中充入一定量的氮气(3)往体系中充入一定量的He(4)压缩容器使体积变小为原来的二分之一,哪些措施能够使反应速率增大?为什么?
3、反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A.增加C的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变,充入N2使体系压强增大
D.保持压强不变,充入N2使容器体积变大
4、已知有两个化学反应:A是一个放热反应,B是一个吸热反应,当温度升高时,这两个反应速率都增加吗?为什么?
四、反思总结
影响外因 | 单位体积内 | 有效碰撞频率 | 化学反应速率 | ||
分子总数 | 活化分子百分数 | 活化分子数 | |||
增大反应物浓度 | |||||
增大压强 | |||||
升高温度 | |||||
催化剂 |
五、课后练习与提高
反应过程 |
能量 (kJ/mol) |
反应物 分子 |
生成物 分子 |
活化 分子 |
反应物的 总能量(E1) |
生成物的 总能量(E2) |
(Ⅰ) |
(Ⅱ) |
活化分子的最低能量 |
在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反
应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应,这些分子被称为活
化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最
低限度的能量叫活化能,其单位通常用kJ·mol-1
表示。请认真观察右图,然后回答问题。
(1)图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应,
该反应_______(填“需要”或“不需要”)加热,
该反应的△H =____ 用含E1、E2的代数式表示)。____ (
(2)已知热化学方程式:H2(g)+ O2(g) = H2O(g) △H = - 241.8 kJ·mol-1,该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1,则其逆反应的活化能为____________________。
(3)对于同一反应,图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子百分数增多,反应速率加快,你认为最可能的原因是_________________________。